Vesinikfluoriidhappe füüsikalised ja keemilised omadused

Füüsiline vara
Tavaline kaubanduslik kontsentratsioon: lahustunud aine massiosa 40 protsenti, tööstuslik kvaliteet; Masskoor 40 protsenti, elektrooniline hinne. See on väga kahjulik mürk. Suurim tihedus on 1,18g/cm3.
HF lahuse massiosa suurenemisega suureneb HF korrosioonikiirus süsinikterasel esmalt ja seejärel väheneb.
Keemiline omadus
Kui kontsentratsioon on madal, on see vesiniksidemete moodustumise tõttu nõrgalt happeline, kuid kontsentreerituna (üle 5 mol/L) toimub iseionisatsioon ja vesinikfluoriidhape on väga happeline hape.
Vedel vesinikfluoriid on väga happeline hape, happesus on sarnane veevaba väävelhappega, kuid nõrgem kui fluorosulfoonhape. Tugev korrosioon, tõsine hammaste ja luude kahjustus. Väga söövitav räniühenditele. Hoida õhukindlas plastpudelis.
See saadakse vees lahustatud HF (vesinikfluoriid) abil. Seda kasutatakse klaasi graveerimiseks, valandite jääkliiva puhastamiseks, kääritamise kontrollimiseks, elektropoleerimiseks ja korrodeerunud pooljuhtvahvlite puhastamiseks (segatud hape HNO3-ga). Kuna vesinikuaatomitel ja fluoriaatomitel on suhteliselt tugev sidemevõime, ei saa vesinikfluoriidhape vees täielikult ioniseeruda.
Vesinikfluoriidhape võib lahustada paljusid teisi happeid, mis ei lahusta klaasi (põhikomponent: ränidioksiid), gaasilise ränitetrafluoriidi reaktsioonivõrrandi moodustumine on järgmine:
SiO2(s) pluss 4HF(aq)=SiF4(g)↑ pluss 2H2O(l)
Saadud SiF4 võib jätkata interakteerumist liigse HF-ga, tekitades fluorränihappe:
SiF4(g) pluss 2HF(aq)=H2[SiF6](aq), fluorränihape on tugev binaarne hape.
Sel põhjusel tuleb seda hoida plastikust (ideaaljuhul teflonmahutites), vaha- või pliimahutites. Vesinikfluoriidhape ei ole redutseeriv. Kui seda kavatsetakse pikka aega säilitada, pole vaja ainult suletud anumat, vaid anumas olev õhk tuleks võimalikult palju tühjendada.